Головна | Правила | Додати твір | Новини | Анонси | Співпраця та реклама | Про проект | Друзі проекту | Карта сайта | Зворотній зв'язок

Программа вступительных экзаменов по неорганической химии на базе 11 классов

1.06.2010

Поступающий в среднее специальное учебное заведение должен показать знание основных теоретических положений химии как одной из важнейших естественных наук, лежащих в основе научного понимания природы. Экзаменующийся должен уметь применять изученные в школе теоретические положения при рассмотрении классов неорганических и органических веществ и их конкретных соединений, раскрывая зависимость свойств веществ от состава и строения; решать типовые и комбинированные на их основе расчетные задачи; знать свойства важнейших веществ, применяемых в народном хозяйстве и в быту; понимал, научные принципы важнейших химических производств (не углубляясь в детали устройств различной химической аппаратуры); комментировать уравнения реакций, лежащих в основе изученных производств (серной кислоты), выявляя при этом способы решения экономических и экологических проблем; уметь связать свойства веществ с их применением; определять способы личного поведения в конкретной ситуации, способствующие защите окружающей среды; раскрывать сущность глобальных проблем человечества и описывать роль химии в их решении (сырьевой, энергетической, экологической); выявлять преимущества комплексного использования сырья. На экзамене можно пользоваться таблицами: “Периодическая система химических элементов. Д.И.Менделеева”, “Растворимость оснований, кислот и солей в воде”, “Электрохимический ряд напряжений металлов”.


При решении расчетных задач разрешается пользоваться микрокалькуляторами.


Основные понятия химии.


Химические элементы. Атомы, молекулы, ионы. Начальные представления о строении атомов. Атомные и ионные соединения. Валентности атомов химических элементов. Химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная и молекулярная масса.


Основные классы химический соединений: оксиды, кислоты: основания, амфотерные гидроксиды, соли, их химические свойства. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена, реакции окисления-восстановления, (экзо-) эндотермические реакции. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.


Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Меидслеева в свете учения о строении атомов.


Современные представления о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы – разновидности атомов химического элемента. Порядковый номер элемента – заряд ядра его атомов. Современная формулировка периодического закона. Строение электронных оболочек атомов элементов первых трех периодов. Понятие об электронном облаке и s-, р- орбиталях, формах электронных облаков, спине. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов. Особенности электронного строения атомов элементов больших периодов. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе элементов.


Периодическое изменение свойств химических элементов, простых веществ, соединений элементов (высших оксидов, гидроксидов, водородных соединений). Характеристика элемента (главной подгруппы) и его соединений на основе положения в периодической системе и строения атома. Химическая связь.


Атомная (ковалентная) связь, способы ее образования. Длина и энергия связи. Понятие электроотрицательности химических элементов. Неполярная и полярная атомная связь. Образование частичных зарядов на атомах.


Ионная связь, ее образование. Заряды ионов. Понятие степени окисления.


Металлическая связь. Водородная связь. Кристаллические решетки веществ с различным типом химической связи, зависимость свойств веществ от типа решетки.


Химические реакции в водных растворах.


Молекула воды как электрический диполь. Механизм растворения в воде веществ с ионной и полярной атомной связью.


Тепловые явления при растворении. Электролитическая диссоциация как обратимый процесс. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, щелочей, солей. Свойства ионов. Реакции ионного обмена в водных растворах, условия их необратимости. Гидролиз солей, понятие о протолитах в свете представлений об электролитической диссоциации веществ и окислительно-восстановительных процессах.


Химические свойства кислот, оснований, солей. Реакции, идущие без изменения и с изменением степени окисления.


Закономерности химических реакций.


Изменение запаса энергии в реагирующей системе. Тепловой эффект реакции. Теплота сгорания топлива, “калорийность” пищевых продуктов. Закон сохранения энергии при химических превращениях.


Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения реагентов, концентрации, температуры, действия катализатора. Энергия активации. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализаторе.


Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия изменением концентрации веществ, температуры, давления. Принцип Ле Шателье.


Знание закономерностей протекания реакций – основа целенаправленного управления химическими процессами.


Основы стереохимии.


Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Молярная концентрация растворов. Молярный объем газа при нормальных условиях. Объемные отношения газов при химических реакциях. Термохимические уравнения. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.


Неметаллы. Элементы VI и V групп.


Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Неметаллы – простые вещества: строение, свойства. Аллотропия. Общая характеристика неметаллов главной подгруппы VI группы, строение их атомов, общие типы соединений. Сероводород, его химические свойства, нахождение в природе. Очистка окружающей среды от загрязнений сероводородом и оксидами серы. Химические свойства серной кислоты. Концентрированная серная кислота как окислитель. Соли серной кислоты. Понятие о кислых солях. Значение серной кислоты и ее солей в народном хозяйстве.


Общая характеристика неметаллов главной подгруппы V группы, строение их атомов, общие типы соединений. Оксиды азота. Химические свойства оксида азота (11) и оксида азота (IV). Аммиак, электронное строение молекулы. Каталитическое окисление аммиака. Аммиак как основание: присоединение протона при взаимодействии водой и кислотами. Соли аммония. Азотная кислота, се окислительные свойства. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Соли азотной кислоты. Применение соединений азота в народном хозяйстве. Круговорот азота в природе. Охрана окружающей среды от загрязнений соединениями азота.


Фосфорная кислота, ее соли. Важнейшие азотные, фосфорные и калийные удобрения. Проблема правильного хранения и рационального использования удобрений в сельском хозяйстве. Общая характеристика химической промышленности, производящей кислоты, основания, соли (удобрения). Промышленное получение аммиака и серной кислоты -важнейших продуктов данный отрасли производства: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления, устройство и действие основных аппаратов. Общие научные принципы химического производства.


Элементы IV ГРУППЫ.


Страницы: 1 2


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
© 2000–2017 "Литература"